高一化学 海水中的元素--卤素部分精讲

氯、溴、碘单质化学性质比较

（1）化学性质类似

①与碱溶液反应，如与naoh溶液反应的化学方程式为2naoh＋x2nax＋naxo＋h2o（x＝cl、br、i）

②均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸（氟除外）

2f2＋2h2o=4hf＋o2 x2＋h2o=HX＋HXO（X表示Cl、Br、I元素）

③均能与h2发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。

h2(g)＋f2(g)=2hf(g)（会发生爆炸） h2(g)＋cl2(g)=2HCl(g)（会发生爆炸）

h2(g)＋br2(g)=2hbr(g) h2(g)＋i2(g)=2HI(g)（可逆反应）

（2）氧化性

①都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为2na＋x2=2nax（x＝cl、br、i）

②氯、溴、碘单质的氧化性强弱是cl2＞br2＞i2，阴离子的还原性：cl－＜br－＜i－。

（cl2能从br－的溶液中置换出br2，同理，br2能置换i2。）

③与金属的反应

2fe＋3cl2=2fecl3 3br2＋2fe=2febr3 i2＋fe=FeI2