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【类型一 甲烷的取代】
1．实验原理
CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl
①取代反应的产物是混合物，5种产物都有（hcl及各种取代产物）。
②ch3cl+hcl为气体，ch2cl2、chcl3、ccl4为液体，甲烷的四种氯代产物都不溶于水。
③比例关系：n(hcl)=n(参加反应Cl2)。
2．现象及解释
色变浅、出油滴、出白雾，水上升、色变红：
①量筒内Cl2的黄绿色逐渐变浅，最后消失。
②量筒内壁中出现油状液体（生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4为不溶于水的液体）；试管中有少量白雾。
③量筒内水面上升（反应后气体总体积减小且生成的HCl气体易溶于水）。
④水槽中滴入紫色石蕊试液，溶液变红色（生成的HCl气体溶于水后溶液显酸性）。
3．注意事项
①CH4和Cl2的反应不能用日光或其他强光直射，否则因发生如下剧烈的反应：CH4+2Cl2 C+4HCl而爆炸。
②与氯气取代，与氯水不取代。
③二氯甲烷只有一种结构，才说明甲烷不是平面结构，而是正四面体结构。
【类型二 乙烯的制备】
1．实验原理
（消去反应，分子内脱水）
可能的副反应：①（取代反应，分子间脱水）
②C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
2．注意事项
①将浓硫酸小心地加入到无水乙醇中，边加边搅拌，且浓硫酸比无水乙醇要多（体积比约为3:1）；
②浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂和吸水剂；
③140℃
④圆底烧瓶中要加入碎瓷片，防止加热过程中液体暴沸；
⑤加热不久，圆底烧瓶内的液体容易变黑，原因是：浓硫酸将无水乙醇氧化生成碳单质等多种物质，碳单质使烧瓶内的液体变黑；制得的C2H4中往往混有CO、CO2、SO2等气体（还有C2H5OH、CH3CH2OCH2CH3、H2O）；
相关反应方程式：C2H5OH+2H2SO4(浓)2C↓+2SO2↑+5H2O C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
⑥实验结束时，应先将导气管从水槽中移出，后熄灭酒精灯；
⑦气体净化：先通入NaOH，再通入浓硫酸。