高中化学方程式大全

一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）

1、氧化性：
f2+h2===2HF (阴暗处爆炸)
f2+xe(过量)==XeF2
2f2(过量)+xe==XeF4 (xef4是强氧化剂，能将mn2+氧化为mno4–)
nf2+2m===2MFn(M表示大部分金属)
2f2+2h2o===4HF+O2 (水是还原剂)
2f2+2naoh===2naf+of2+h2o
f2+2nacl===2naf+cl2
f2+2nabr===2naf+br2
f2+2nai===2naf+i2
7f2(过量)+i2===2IF7
f2+cl2(等体积)===2ClF (clf属于类卤素：clf+h2o==HF+HClO )
3f2(过量)+cl2===2ClF3 (clf3+3h2o==3HF+HClO3 )
Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)
3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl
3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2
cl2+2fecl2===2FeCl3 (在水溶液中：cl2+2fe2+===2Fe3++3Cl )
cl2+2nabr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2
cl2+2ki===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +i2
3cl2(过量)+2ki+3h2o===6hcl+kio3
3cl2+i–+3h2o=6h++6cl–+io3–
5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl
5cl2+i2+6h2o=10Cl–+IO3–+12H+
cl2+na2s===2NaCl+S↓ cl2+s2–=2Cl–+S↓
cl2+h2s===2HCl+S↓ (水溶液中：cl2+h2s=2h++2cl–+s↓
cl2+so2+2h2o===h2so4+2hcl
cl2+so2+2h2o=4H++SO42–+2Cl–
cl2+h2o2===2HCl+O2 cl2+h2o2=2H++Cl–+O2
2O2+3Fe fe3o4 o2+k===KO2
S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS
S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)
S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)
3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)
N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2
N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N
N2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlN
P4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2
H2+2Li 2LiH

2、还原性
S+O2 SO2
S+H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O
S+6HNO3(浓) h2so4+6no2↑+2h2o
s+4h++6==6NO2↑+2H2O+
3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O
3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2O
N2+O2 2NO
4P+5O2 P4O10(常写成P2O5)
2P+3X2 2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2 PX5
P4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2↑+4H2O
C+2F2 CF4
C+2Cl2 CCl4
C+O2(足量) CO2
2C+O2(少量) 2CO
C+CO2 2CO
C+H2O CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl2 sicl4
(sicl4+2h2===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2 SiO2
Si+C SiC(金刚砂)
si+2naoh+h2o==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH +H2O= +2H2↑)

3、歧化反应
cl2+h2o==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化： (Cl2+H2O H++Cl–+HClO）
cl2+2naoh==nacl+naclo+h2o (cl2+2oh–=Cl–+ClO–+H2O)
cl2+2ca(oh)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (cl2+2oh–=Cl–+ClO–+H2O)
3Cl2+6KOH(浓) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH– 5Cl–+ClO3–+3H2O)
3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH– 2S2–+SO32–+3H2O)
4p+3koh(浓)+3h2o==PH3↑+3KH2PO2 (4p+3oh–+3h2o==ph3↑+3h2po2–)
11p+15cuso4+24h2o==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO CaC2+CO↑
3C+SiO2 SiC+2CO↑

二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性
2Na+H2 2NaH 4na+o2==2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O2
2Na+O2 Na2O2 2na+s==Na2S（爆炸）
2na+2h2o==2NaOH+H2↑ 2na+2h2o=2Na++2OH―+H2↑
2na+2nh3==2NaNH2+H2↑ 2na+2nh3=2Na++2NH2―+H2↑
4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr2
2Mg+O2 2MgO Mg+S MgS
2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由单质制备)
Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb
2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2mgo+si
mg+h2s==MgS+H2
mg+h2so4==MgSO4+H2↑ (mg+2h+=Mg2++H2↑)
2Al+3Cl2 2AlCl3
4al+3o2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)
4al(hg)+3o2+2xh2o===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）
4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr (铝热反应)
2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe
2al+6hcl===2AlCl3+3H2↑ 2al+6h+=2Al3++3H2↑
2al+3h2so4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2al+6h+=2Al3++3H2↑
2al+6h2so4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
al+4hno3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O al+4h++no3–=Al3++NO↑+2H2O
2al+2naoh+2h2o===2NaAlO2+3H2↑ 2al+2oh–+2h2o=2AlO2–+3H2↑
2fe+3br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO (炼钢过程)
Fe+I2 FeI2
Fe+S FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑
fe+2hcl===FeCl2+H2↑ fe+2h+=Fe2++H2↑
fe+cucl2===FeCl2+Cu fe+cu2+=Fe2++Cu↓
fe+sncl4===fecl2+sncl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡fe+sncl2==FeCl2+Sn↓ fe+sn2+=Fe2++Sn↓

三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)
1、还原性:
4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O
4HCl(浓)+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–+PbO2 Pb2++Cl2↑+2H2O
4HCl(g)+O2 2cl2+2h2o
16hcl+2kmno4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
16 h++10cl-+2mno4–=2mn2++5cl2↑+8h2o
6hcl+kclo3==kcl+3cl2↑+3h2o
6h++5cl–+clo3–=3cl2↑+3h2o
14hcl+k2cr2o7===2kcl+2crcl3+3cl2↑+7h2o
14h++6cl–+cr2o72–=2cr3++5cl2↑+7h2o
2h2o+2f2===4HF+O2
2hcl+f2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)
2hbr+cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)
2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量) 2S↓+2H2O
2h2s+so2===3S↓+2H2O h2s+h2so4(浓)===s↓+so2↑+2h2o
3h2s+2hno3(稀)===3s↓+2no↑+4h2o
3h2s+2h++2no3–=3s↓+2no↑+4h2o
5h2s+2kmno4+3h2so4===2mnso4+k2so4+5s↓+8h2o
5h2s+2mno4–+6h+=2mn2++5s↓+8h2o
3h2s+k2cr2o7+4h2so4===cr2(so4)3+k2so4+3s↓+7h2o
3h2s+cr2o72–+8h+===2cr3++3s↓+7h2o
h2s+4na2o2+2h2o===Na2SO4+6NaOH
h2s+4na2o2+2h2o=8Na++ +
2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O
2nh3+3cl2===N2+6HCl 8nh3+3cl2===n2+6nh4cl
nh3+nano2+hcl==nacl+n2↑+2h2o
nh3+no2–+h+=N2↑+2H2O
4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O
4nh3+6no===5N2+6H2O (用氨清除NO)
nah+h2o===NaOH+H2↑ (生氢剂)
nah+h2o=Na++OH–+H2↑
4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑ cah2+2h2o=Ca(oh)2↓+2h2↑

2、酸性:
4hf+sio2===sif4+2h2o（可测定矿样或钢样中sio2的含量，玻璃雕刻）
4hf+si===SiF4+2H2↑
2hf+cacl2===CaF2+2HCl h2s+fe===FeS↓+H2↑
h2s+cucl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)
h2s+cu2+=Cus↓+2h+
h2s+2agno3===ag2s↓+2hno3
h2s+2ag+=Ag2s↓+2h+
h2s+hgcl2===hgs↓+2hcl
h2s+hg2+=HgS↓+2H+
h2s+pb(no3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中h2s)
h2s+pb2+=Pbs↓+2h+
h2s+2ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)
2nh3(液)+2na==2NaNH2+H2↑ (nanh2+h2o===NaOH+NH3↑)

3、NH3的碱性：
nh3+hx===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)
nh3+hno3===NH4NO3 nh3+h+=NH4+
2nh3+h2so4===(NH4)2SO4 nh3+h+=Nh4+
nh3+nacl+h2o+co2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）
nh3+h2s==NH4HS nh3+h2s=NH4++HS-

4、不稳定性：
2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O2
2h2o2===2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 N2+3H2
2HI h2+i2

四．非金属氧化物(so3、so2、n2o、no、n2o3、no2、n2o4、n2o5、co、co2、sio2、p2o3、p2o5、cl2o、cl2o3、cl2o5、cl2o7、clo2)

1、低价态的还原性：(so2、co、no)
2so2+o2+2h2o===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
2SO2+O2 2SO3 so2+no2===SO3+NO
so2+cl2+2h2o===H2SO4+2HCl cl2+so2+2h2o=4H++SO42–+2Cl–
so2+br2+2h2o===H2SO4+2HBr br2+so2+2h2o=4H++SO42–+2Br–
so2+i2+2h2o===H2SO4+2HI i2+so2+2h2o=4h++so42–+2i–
2no+o2===2no2
no+no2+2naoh===2nano2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的no和no2）
no+no2+2oh–=2NO2–
2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO2
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O co2+h2

2、氧化性：
so2+2h2s===3S+2H2O
SO3+2KI k2so3+i2
no2+2ki+h2o===no+i2+2koh（不能用淀粉ki溶液鉴别溴蒸气和no2）
4no2+h2s===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2
CO2+2Mg 2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2mgo+si

3、与水的作用:
so2+h2o===H2SO3
so3+h2o===H2SO4 so3+h2o=2H++SO42–
3no2+h2o===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)
n2o5+h2o===2HNO3 n2o5+h2o=2h++2no3–
p2o5+h2o(冷水)===2HPO3
p2o5+3h2o(热水)===2H3PO4 (p2o5极易吸水,可作气体干燥剂)
p2o5+3h2so4(浓)===2h3po4+3so3
co2+h2o===h2co3
cl2o+h2o==2HClO
cl2o7+h2o==2HClO4 cl2o7+h2o=2h++2clo4–

4、与碱性物质的作用:
so2+2nh3+h2o===(nh4)2so3
so2+(nh4)2so3+h2o===2nh4hso3
2nh4hso3+h2so4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)
so2+ca(oh)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别so2和co2.可用品红鉴别)
so3+mgo===mgso4
so3+ca(oh)2===caso4↓+h2o
co2+nh3+h2o===NH4HCO3
co2+2nh3(过量)+h2o===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2O
CO2+2NH3 (NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)
co2+2naoh(过量)==Na2CO3+H2O 2oh-+co2=CO32–+H2O
co2(过量)+naoh==NaHCO3 oh-+co2=HCO3–
co2+ca(oh)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2 +co2=CaCO3↓+H2O
2co2(过量)+ca(oh)2==Ca(HCO3)2 oh―+co2=HCO3–
co2+caco3+h2o==Ca(HCO3)2 co2+caco3+h2o=Ca2++2hco3–
co2(不足)+2naalo2+3h2o===2al(oh)3↓+na2co3
co2+3h2o+alo2–=Al(oh)3↓+co32–
co2(足)+naalo2+2h2o===al(oh)3↓+nahco3
co2+2h2o+alo2–=Al(oh)3↓+hco3–
co2+c6h5ona+h2o===c6h5oh↓+nahco3
co2+c6h5o―+h2o=C6H5OH↓+HCO3–
SiO2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣)
sio2+2naoh===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)
SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 (制取玻璃)
2no2+2naoh==nano2+nano3+h2o
2no2+2oh―=NO3–+NO2―+H2O
no+no2+2naoh==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收)
no+no2+2oh―=2no3–+h2o

五．金属氧化物

1、低价态的还原性:
6feo+o2===2fe3o4
feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o
feo+4h++no3―=Fe3++NO2↑+2H2O

2、氧化性:
Na2O2+2Na 2Na2O（此反应用于制备Na2O）
MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O(制还原铁粉)
Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H2 cu+h2o
2fe3o4+16hi==6fei2+8h2o+2i2
2fe3o4+16h++4i―=6Fe2++8H2O+2I2
Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)
FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节C含量)
2FeO+Si 2Fe+SiO2 (高温炼钢调节si含量)

3、与水的作用:
na2o+h2o==2naoh
na2o+h2o=2na++2oh–
2na2o2+2h2o===4naoh+o2↑
2na2o2+2h2o=4Na++4OH–+O2↑
(此反应分两步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2;2h2o2===2H2O+O2 h2o2的制备可利用类似的反应:bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2)
mgo+h2o===Mg(OH)2(缓慢反应)

4、与酸性物质的作用:
na2o+so3==Na2SO4 na2o+co2==Na2CO3 mgo+so3===mgso4
na2o+2hcl==2nacl+h2o
na2o+2h+=2na++h2o
2na2o2+2co2==2na2co3+o2↑
na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2
mgo+h2so4===mgso4+h2o
mgo+2h+=Mg2++h2o
al2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o
al2o3+6h+=2Al3++3H2O
al2o3+2naoh===2NaAlO2+H2O (al2o3两性氧化物)
al2o3+2oh―=2alo2―+h2o
feo+2hcl===fecl2+h2o
feo+2h+=Fe2++h2o
fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o
fe¬2o3+6h+=2fe3++3h2o
fe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o
fe¬3o4+8h+=2fe3++fe2++4h2o

六．含氧酸

1、氧化性:
4hclo3+3h2s===3h2so4+4hcl
clo3–+3h2s=6h++so42–+cl–
hclo3+hi===hio3+hcl
clo3–+i–=Io3–+cl–
3hclo+hi===hio3+3hcl
3hclo+i-=Io3–+3h++cl–
hclo+h2so3===h2so4+hcl
hclo+h2so3=3h++so42–+cl–
hclo+h2o2===hcl+h2o+o2↑
hclo+h2o2=H++Cl–+H2O+O2↑
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)
2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4(浓)+S 3SO2↑+2H2O
H2SO4+Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O
h2so4(浓)+2hbr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)
h2so4(浓)+2hi===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与nai制取hi)
h2so4(稀)+fe===feso4+h2↑
2h++fe=Fe2++h2↑
h2so3+2h2s===3S↓+3H2O
4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O
6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O
5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2↑+H2O
5HNO3(稀)+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑
5H++5NO3-+3P+2H2O 3h3po4+5no↑
6hno3(浓足)+fe===fe(no3)3+3no2↑+3h2o
4hno3(浓)+fe(足)===fe(no3)2+no2↑+2h2o(先得fe3+,在fe过量时再生成fe2+的盐)
4hno3(稀足)+fe===fe(no3)3+no↑+2h2o
4h++no3-+fe=Fe3++no↑+2h2o
30hno3+8fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
30 h++6no3–+8fe=8fe3++3n2o↑+15h2o
36hno3+10fe===10fe(no3)3+3n2↑+18h2o
36h++6no3–+10fe=8fe3++3n2↑+18h2o
30hno3+8fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
30 h++3no3–+8fe=8fe3++3nh4++9h2o
4zn+10hno3(稀)==4zn(no3)2+n2o↑+5h2o
4zn+10h++2no3–=4zn2++n2o↑+5h2o
4zn+10hno3(稀)==4zn(no3)2+nh4no3+3h2o
4zn+10h++no3–=4Zn2++NH4++5H2O

2、还原性:
h2so3+x2+h2o===H2SO4+2HX (x表示cl2,br2,i2)
h2so3+x2+h2o=4h++so42-+x–
2h2so3+o2==2h2so4
2h2so3+o2=4h++so42-
h2so3+h2o2===h2so4+h2o
h2so3+h2o2=2h++so42–+h2o
5h2so3+2kmno4===2mnso4+k2so4+2h2so4+3h2o
5h2so3+2mno4–=2mn2++4h++3so42–+3h2o
h2so3+2fecl3+h2o===H2SO4+2FeCl2+2HCl
h2so3+2fe3++h2o=4H++2Fe2+ +SO42–

3、酸性:
H2SO4(浓)+CaF2 CaSO4+2HF↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)
H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)
H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)
H2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)
3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 3CaSO4+2H3PO4 (强酸制弱酸酸)
2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 2CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥)
3hno3+ag3po4==h3po4+3agno3
3h++ag3po4=H3po4+3ag+
2hno3+caco3==ca(no3)2+h2o+co2↑
2h++caco3=Ca2++H2O+CO2↑
（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr， SO2等还原性气体）
4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重钙）
H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑ (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)
H3PO4（浓）+NaI NaH2PO4+HI↑
4、不稳定性：
2HClO 2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)
4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)
H2SO3 H2O+SO2↑ (在加热或酸性条件下分解)
H2CO3 H2O+CO2↑ (在加热或酸性条件下分解)
H4SiO4 H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2O
H2S2O3 h2o+s↓+so2↑(在加热或酸性条件下分解)

七．碱
1、低价态的还原性：
4fe(oh)2+o2+2h2o===4fe(oh)3
2、与酸性物质的作用：
2naoh+so2(少量)==na2so3+h2o
oh–+so2=So32–+h2o
naoh+so2(足)==nahso3
oh-+so2(足)=Hso3–
2naoh+sio2==na2sio3+h2o
oh-+sio2=Sio32–+h2o
2naoh+al2o3==2naalo2+h2o
2oh-+al2o3=2alo2–+h2o
2koh+cl2==kcl+kclo+h2o
cl2+2oh–=Cl–+clo–+h2o
naoh+hcl==NaCl+H2O
H++OH =h2o
naoh+h2s(足)==nahs+h2o
oh–+h2s=Hs–+h2o
2naoh+h2s(少量)==na2s+2h2o
2oh–+h2s=S2–+2h2o
3naoh+alcl3==al(oh)3↓+3nacl
3oh–+al3+=Al(OH)3↓
naoh+al(oh)3==NaAlO2+2H2O （alcl3和al(oh)3哪个酸性强？）
oh–+al(oh)3=AlO2–+2H2O
Ca(OH)2+2NH4Cl 2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH3)
NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O
mg(oh)2+2nh4cl==MgCl2+2NH3•H2O (al(oh)3+nh4cl不溶解)
ba(oh)2+h2so4==baso4↓+2h2o
2h++2oh–+ba2++so42–=BaSO4↓2H2O

3、不稳定性:
Mg(OH)2 MgO+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Cu(OH)2 CuO+H2O 2agoh==Ag2O+H2O

八．盐
1、氧化性：(在水溶液中)
2fecl3+fe==3FeCl2 2fe3++fe=3Fe2+
2fecl3+cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2fe3++cu=2Fe2++Cu2+
2fecl3+zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2 2fe3++zn=2Fe2++Zn2+
fecl3+ag===FeCl2+AgCl↓ 2fe3++cl-+2ag=2Fe2++2AgCl↓
fe2(so4)3+2ag===FeSO4+Ag2SO4↓ (较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应
2fecl3+h2s===2FeCl2+2HCl+S↓ 2fe3++h2s=2Fe2++2H++S↓
2fecl3+2ki===2FeCl2+2KCl+I2 2fe3++2i-=2Fe2++I2
fecl2+mg===Fe+MgCl2 fe2++mg=Fe+Mg2+
nano2+nh4cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) nh4++no2-=N2↑+2H2O

2、还原性：
2fecl2+3cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)
2fe2++3cl2=2fe3++6cl-
3na2s+8hno3(稀)===6nano3+2no↑+3s+4h2o
3s2-+8h++2no3-=2no↑+3s+4h2o
3na2so3+2hno3(稀)===3na2so4+2no↑+h2o
3so32-+2h++2no3-=3SO42-+2NO↑+H2O
2na2so3+o2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)
Na2SO3+S Na2S2O3
na2s+cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) s2-+cl2=2Cl-+S↓

3、与碱性物质的作用：
ca(oh)2+cuso4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波尔多液)
mgcl2+2nh3•h2o===mg(oh)2↓+2nh4cl
mg2++2nh3•h2o=Mg(oh)2↓+2nh4+
alcl3+3nh3•h2o===al(oh)3↓+3nh4cl
al3++3nh3•h2o=Al(oh)2↓+3nh4+
fecl3+3nh3•h2o===fe(oh)3↓+3nh4cl
fe3++3nh3•h2o=Fe(oh)3↓+3nh4+
cuso4+2nh3•h2o(不足)==cu(oh)2↓+(nh4)2so4
cu2++2nh3•h2o=Cu(oh)2↓+2nh4+
cu(oh)2+4nh3•h2o=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O
cu(oh)2+4nh3•h2o=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 铜氨溶液
cuso4+4nh3•h2o(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 总方程式
cu2++4nh3•h2o=[Cu(NH3)4]2++4H2O 铜氨溶液
agno3+nh3•h2o==AgOH↓+NH4NO3 2agoh=Ag2O(灰黑色)+H2O
ag2o+4nh3•h2o=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 银氨溶液
agno3+2nh3•h2o==Ag(NH3)2NO3+2H2O
ag++2nh3•h2o=[Ag(NH3)2]++2H2O 总方程式
znso4+2nh3•h2o(不足)==zn(oh)2↓+(nh4)2so4
zn2++2nh3•h2o=Zn(oh)2↓+2nh4+
zn(oh)2+4nh3•h2o=Zn(nh3)4(oh)2+4h2o
znso4+4nh3•h2o(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O
zn2++4nh3•h2o=[Zn(NH3)4]2++4H2O 总方程式

4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸
na3po4+2hcl===Na2HPO4+2NaCl po43-+2h+=H2PO4-
na2hpo4+hcl===NaH2PO4+NaCl hpo42-+h+=H2PO4-
nah2po4+hcl===H3PO4+NaCl h2po4-+h+=H3PO4
na2co3+hcl===NaHCO3+NaCl co32-+h+=HCO3-
nahco3+hcl===NaCl+H2O+CO2↑ hco3-+h+=CO2↑+H2O
3na2co3+2alcl3+3h2o==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物质之间的双水解反应)
3co32-+2al3++3h2o=2Al(OH)3↓+3CO2↑
3na2co3+2fecl3+3h2o===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应)
3co32-+2fe3++3h2o=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
3nahco3+alcl3===Al(OH)3↓+3CO2↑ (物质之间的双水解反应)
3hco3-+al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑
3nahco3+fecl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑ (物质之间的双水解反应)
3hco3-+fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
3na2s+al2(so4)3+6h2o===2Al(OH)3↓+3H2S↑ (物质之间的双水解反应)
3s2-+2al3++3h2o=2Al(OH)3↓+3H2S↑
3naalo2+alcl3+6h2o==4Al(OH)3↓+3NaCl (物质之间的双水解反应)
3alo2-+al3++6h2o=4al(oh)3↓
3naalo2+fecl3+6h2o==3al(oh)3↓+fe(oh)3↓+3nacl
3alo2-+fe3++6h2o=3al(oh)3↓+fe(oh)3↓
naalo2+nh4cl+2h2o==al(oh)3↓+nh3•h2o+nacl
alo2-+nh4++2h2o=Al(oh)3↓+nh3•h2o
na2co3+h2o+co2===2nahco3
co32-+h2o+co2=2HCO3-
na2co3+h2o+2so2==2NaHSO3+CO2↑ (1:2)
co32-+h2o+2so2=2HSO3-+CO2↑
2na2co3(足)+h2o+so2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气)
2co32-+h2o+so2=SO32-+2HCO3- (2:1)
na2co3+so2==Na2SO3+CO2 (1:1)
co32-+so2=SO32-+CO2
nahco3+so2===NaHSO3+CO2 (co2中的so2可能用nahco3洗气)
2hco3-+so2=2hso3-+co2
2nahco3+so2==na2so3+2co2+h2o
2hco3-+so2=SO32-+2CO2+H2O
na2sio3+2hcl===H2SiO3↓+NaCl 或na2sio3+2hcl+h2o===H4SiO4↓+2NaCl
sio32-+2h+=H2SiO3↓ 或sio32-+2h++h2o=H4sio4↓
na2sio3+co2+2h2o===h2sio3↓+na2co3
sio32-+co2+2h2o=H4sio4↓+co32-

5、盐与盐复分解反应
na2so4+bacl2==baso4↓+2nacl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)
so32-+ba2+=BaSO4↓
na2so3+bacl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)
so32-+ba2+=Baso3↓
na2co3+bacl2==baco3↓+2nacl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)
co32-+ba2+=BaCO3↓
na2co3+cacl2==CaCO3↓+2NaCl (nahco3不反应)
co32-+ca2+=CaCO3↓
agno3+nacl==AgCl↓+NaNO3 ag++cl-=AgCl↓
agno3+nabr==AgBr↓+NaNO3 ag++br-=AgBr↓
agno3+ki==AgCl↓+KNO3 ag++i-=AgI↓
3agno3+na3po4==Ag3PO4↓+3NaNO3 3ag++po43-=Ag3PO4↓
cuso4+na2s==CuS↓+Na2SO4 cu2++s2-=Cus↓
fecl3+3kscn==Fe(SCN)3+3KCl
fe3++3scn-=Fe(SCN)3 (血红色，用于fe3+的特性检验)

6、不稳定性:
na2s2o3+h2so4===na2so4+s↓+so2↑+h2o
s2o32-+2h+=S↓+SO2↑+H2O
NH4Cl NH3↑+HCl↑
NH4I NH3↑+HI↑ 2HI H2+I2
NH4I NH3↑+H2↑+I2↑
NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
2KNO3 2KNO2+O2↑
2Cu(NO3)3 2CuO+4NO2↑+O2↑
2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)
5NH4NO3 4N2↑+2HNO3+9H2O
10NH4NO3 8N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应)
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3 2KCl+3O2↑
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑
CaCO3 CaO+CO2↑ MgCO3 MgO+CO2↑

九、电离方程式
1、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)
h2so4==2H++SO42- 或：h2so4+2h2o==2H3O++SO42-
hno3==H++NO3- 或：hno3+h2o==H3O++NO3- (以下雷同)
hcl==h++cl
hbr==h++br
hi==H++I
H3PO4 H++H2PO H2PO H++HPO HPO H++PO
HF H++F
H2SO3 H++HSO HSO H++SO
CH3COOH H++CH3COO
H2CO3 H++ H++
H2S H++ H++
HNO2 H++NO C6H5OH H++C6H5O- (苯酚不是酸，显酸性)
HCN H++CN
HClO H++ClO
H2O H++OH
2H2O H3O++OH

2、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3•H2O)
naoh==Na++OH koh==K++OH ba(oh)2==Ba2++2OH
Mg(OH)2 Mg2++2OH
Al(OH)3 Al3++3OH 酸式电离：Al(OH)3 H++ +H2O
NH3•H2O +2OH
ca(oh)2==Ca2++2OH (澄清石灰水)
Ca(OH)2 Ca2++2OH (石灰悬浊液)
3、盐的电离(nacl、na2so4、nahso4、na2so3、nahso3、mgso4、caso4、al2(so4)3、cuso4、alcl3、agno3、ch3coona、nh4no3、fecl3、na2co3、nahco3、na2s、nahs、nah2po4、na2hpo4、na3po4、ki、nabr、naclo、agcl、caco3)
nacl==na++cl
na2so4==2na++
nahso4==h++na++
na2so3==2Na++
nahso3==Na++HSO3- (错误书写：nahso3==na++h++so42-)
mgso4==mg2++
al2(so4)3==2al3++3
cuso4==cu2++
alcl3==al3++3cl
agno3==Ag++NO3
ch3coona==CH3COO +na+
nh4no3==nh4++no3-
fecl3==fe3++3cl
na2co3==2Na++
nahco3==Na++ (错误书写：nahco3==Na++H++ )
na2s==2Na++
nahs==Na++HS (错误书写：nahs==Na++H+ )
nah2po4==Na++H2PO
na2hpo4==2Na++HPO (错误书写：na2hpo4==2Na++H++PO )
na3po4==3Na++PO
ki==K++I― nabr==Na++Br― naclo==Na++ClO―
AgCl Ag++ (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)
CaCO3 Ca2++ (错误书写：caco3==Ca2++CO )
CaSO4 Ca2++SO (错误书写：caso4==Ca2++SO )
3、熔融电离
NaCl Na++ MgCl2 Mg2++2
Na2O 2Na++O2― Al2O3 2Al3++3O2―

十、水解反应
1、单水解---可逆水解
NH4Cl+H2O NH3•H2O+HCl NH4++H2O H++NH3•H2O
FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 (金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解)
NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)
Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH–
NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)
Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH–
NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)
HSO3-+H2O H2SO3+OH-
Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH–
NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

HS-+H2O H2S+OH-
Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH–
Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH–
NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH–
CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH–
C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–
2、双水解
CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3•H2O
NH4F+H2O HF+NH3•H2O
al2s3+6h2o==Al(OH)3↓+H2S↑ (隔绝空气，密封保存)
mg3n2+6h2o==mg(oh)2↓+nh3↑(隔绝空气，密封保存)
na3p+3h2o==3naoh+ph3↑(隔绝空气，密封保存)
zn3p2+6h2o==zn(oh)2↓+ph3↑(zn3p2一种老鼠药，ph3剧毒神经毒剂)
cac2+2h2o==ca(oh)3↓+c2h2↑(隔绝空气，密封保存)
c2h5ona+h2o==C2H5OH+NaOH 
十一、电解及电极方程式
1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
(-)2h2o+2e-==H2↑+2OH- 或 2h++2e-==H2↑
(+)2Cl --2e-==Cl2↑
2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
CuCl2 cu+cl2↑
(-)cu2++2e-==Cu↓
(+)2Cl- -2e-==Cl2↑
Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑
2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4
(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓
(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+ 或：4OH- -4e-==O2↑+2H2O 4H2O 4H++4OH-
2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+
2H2O 2H2↑+O2↑
(-) 4h++4e-==2H2↑
(+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O
中性电解 4H2O 4H++4OH-
2H2O H2↑+O2↑
酸性水解：
(-) 4h++4e-==2H2↑
(+)2h2o-4e-==O2↑+4H+ 4OH- -4e-==O2↑+2H2O
2H2O H2↑+O2↑
碱性水解：
(-) 4h2o+4e-==2H2↑+4OH- 或：4h++4e-==2h2↑
(+)4oh--4e-==O2↑+2H2O
2H2O H2↑+O2↑

2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液
镀铜：CuSO4电镀液
镀件(-) cu2++2e-==Cu↓
纯铜(+) cu–2e-==Cu2+
镀锌：ZnSO4电镀液
镀件(-) zn2++2e-==Zn↓
纯锌(+) zn–2e-==Zn2+
镀银：AgNO3电镀液
镀件(-) ag++e-==Ag↓
纯银(+) ag–e-==Ag+
镀镍：NiSO4电镀液
镀件(-) ni2++2e-==Ni↓
纯镍(+) ni–2e-==Ni2+
3、熔融状态下的电解：
2NaCl(熔融) 2na+cl2↑
(-)2na++2e-==2na
(+)2cl--4e-==Cl2↑
2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑
2Al2O3(熔融) 4al+2o2↑
(-)4al3++12e–==4Al
(+)6O2- -12e-==3O2↑
4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑
NaHF2(熔融) h2↑+f2↑
(-)2h++2e–==H2↑
(+)2F- -2e-==F2↑
2HF H2↑+F2↑