教培云平台
书写离子方程式注意事项
1、以客观事实为依据
如：铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+= 2Fe3++3H2↑（错误）
2、以质量守恒为依据
如：铝与稀盐酸反应 Al+3H+= Al3++H2↑（错误）
3、以电荷守恒为依据
如：2Fe3++Fe = 3Fe2+（正确） Fe3++Fe = 2Fe2+（错误）
4、以物质的实际状态为依据
如：碳酸钡和稀硝酸反应
CO32-+2H+= H2O+CO2↑（错误） BaCO3+2H+= ba2++h2o+co2↑（正确）
5、以物质的组成为依据
如：氢氧化钡和稀硫酸 ba2++2oh-+2h++so42-=BaSO4↓+2H2O（正确）
6、注意物质的状态，是否漏写
如：碳酸钾和稀盐酸 CO32-+2H+= h2o+co2↑
练习：下列离子方程式正确的是（e）
a:铝和稀硫酸 al+2h+=Al3++H2↑
B:石灰石和盐酸 co32-+2h+=Co2↑+h2o
c:氢氧化钡和稀硫酸 h++oh-=H2o
d:铜和硝酸银溶液 cu+ag+=Cu2++ag
e:澄清的石灰水和盐酸 h++oh-=H2o
f:碳酸钡和稀硫酸 baco3+2h+=Ba2++CO2↑+H2O
离子共存问题
共存原则:离子间不发生反应则能共存
（1）不能共存：离子间若发生下列反应之一
①生成难溶物或微溶物
②生成气体或挥发性物质
③生成弱电解质
练习：
1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（D）
A．Mg2＋、H＋、Cl－、OH－
B．Na＋、Ba2＋、CO32-、NO3-
C. Na＋、H＋、Cl－、 CO32-
D．K＋、Cu2＋、 NO3-、SO42-
2.下列各组离子不能同时大量共存的是（AC）
A. K+、Mg2+、OH-、SO42-
B. Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3-
C. Ca2+、Na+、CO32-、NO3-
D. K+、Na+、HCO3-、Cl-
3.欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实现的是（BD）
A. Na+、CO32-、OH-、H+
B. Cu2+、K+、 so42+ 、no3-
c. cu2+、k+、oh-、no3-
d. mg2+ 、na+、hco3-、cl-
（2）隐含条件的应用
①溶液为无色透明时，则不存在cu2+（蓝色）、fe3+（黄色）、fe2+（浅绿色）、mno4-(紫红色)等；
②强碱性溶液或ph>7时，则存在大量oh-；
③强酸性溶液或ph<7时，则存在大量h+；
④弱酸的酸式根离子在较强的酸性和碱性条件下 如：hco3- 、hso3-
随堂练习
4.在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（b）
a、k+、cu2+、no3-、so42-
b、k+、na+、cl-、co32-
c、mg2+、oh-、no3-、cl-
d、k+、na+、mno4-、so42-
5.在ph=1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是（D）
A. K+、Ag+、NO3-、Cl-
B. Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
C. K+、Na+、S2-、Cl-
D. Mg2+、Na+、NO3-、SO42-
6．在强酸性无色溶液中能大量共存的离子组是 (A)
A. Na+ 、Mg2＋、 SO42- 、Cl－
B. Na＋、K＋、OH－、 NO3-
C. Al3＋、Cu2＋、 CO32- 、Cl－
D . Ba2+、K+、Cl-、SO42-
7.在强酸性溶液中能大量共存且溶液为 无色透明的一组离子是（B）
A:Ca2＋、Na+、NO3-、SO42-
B:Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-
C:K+、Cl-、HCO3-、NO3-
D:Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-
8.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 （B）
A. K+、MnO4-、Na+、Cl-
B. K+、Na+、NO3-、CO32-
C. Na+、H+、NO3-、SO42-
D. Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
细心探讨
9.根据离子共存的原理，把下列离子分为两组混合溶液，其中每组离子均有阴、阳离子，且离子种类数要接近，相关离子有：CO32-、Na+、NH4+、H+、OH-、SO42-、Fe3+
第一组：OH- 、CO32-、Na+；
第二组：H+、NH4+、SO42-、Fe3+相关标签：注意事项